Supstanca koja otpuštaelektrone se OKSIDUJE !Supstanca koja primaelektrone se REDUKUJE!Procesi oksidacije i redukcije su n...
Metalna kristalna rešetka
Cu(s) Cu2+(aq) + 2e-Ako je ravnoteža pomerena na desno - izraženoje rastvaranje metala; površina metala senaelektriše nega...
Potencijal izmedju metala i rastvora predstavljapotencijalnu energiju koju u datoj tački polja posedujejedinično naelektri...
Ako povežemo dve elektrode dobijamosistem koji se naziva GALVANSKISPREG.
Razliku elektrodnih potencijala izmedju elektrodagalvanskog sprega možemo izmeriti i ta razlika senaziva galvanskog sprega...
Standardna vodonična elektroda
Pt(s), H2 I H+(aq) II Cu2+(aq) I Cu(s)A: H2(g) 2H+ + 2e oksidacija K: Cu2+ + 2e Cu(s) redukcija
Šta je naponski niz?Ako se metali poređaju u horizontalni nizprema rastućim vrednostima Eo, dobija seili ili.K Na Mg Al Mn...
OGLED 1Materijal: hlorovodonična kiselina (1:1),gvozdeni ekser, cink, nikal, mangan,bakarna strugotina, olovo.Pribor: epru...
OGLED 3Materijal: natrijum-hlorid, magnezijumova traka,bakarna žica, fenolftalein.Pribor: staklena „U“ cev, provodonici,ga...
Određeni metal istiskuje iz vodenih rastvora soli svemetale koji se u naponskom nizu nalaze desno od njega.K Na Mg Al Mn Z...
1. Cu2+ + Fe2. Fe2+ + Cu3. Zn + Mg2+4. Mg + Ni2+Cu + Fe2+spontana reakcija nije mogućaspontana reakcija nije mogućaMg2+ + ...
Naponski niz metala
Naponski niz metala
of 15

Naponski niz metala

Published on: Mar 3, 2016
Published in: Education      
Source: www.slideshare.net


Transcripts - Naponski niz metala

  • 1. Supstanca koja otpuštaelektrone se OKSIDUJE !Supstanca koja primaelektrone se REDUKUJE!Procesi oksidacije i redukcije su nerazdvojivi!
  • 2. Metalna kristalna rešetka
  • 3. Cu(s) Cu2+(aq) + 2e-Ako je ravnoteža pomerena na desno - izraženoje rastvaranje metala; površina metala senaelektriše negativno u odnosu na rastvor.Ako je ravnoteža pomerena na levo – joni izrastvora se redukuju; površina metala senaelektriše pozitivno u odnosu na rastvor.Metal uronjen u rastvor svojih soli, tj. svojih jona predstavlja ELEKTRODU.Zn(s) Zn2+(aq) + 2e-
  • 4. Potencijal izmedju metala i rastvora predstavljapotencijalnu energiju koju u datoj tački polja posedujejedinično naelektrisanje.Ne može se izmeriti. Naziva se:Oznaka:– javlja se kao posledica oksidoredukcionog procesa kojise odigrava izmedju metala i rastvora.- zavisi od :1.vrste metala2. koncentracije jona u rastvoru3. temperature
  • 5. Ako povežemo dve elektrode dobijamosistem koji se naziva GALVANSKISPREG.
  • 6. Razliku elektrodnih potencijala izmedju elektrodagalvanskog sprega možemo izmeriti i ta razlika senaziva galvanskog sprega.STANDARDNI ELEKTRODNI (REDOKS) POTENCIJALoznaka : E0je elektromotorna sila galvanskog sprega izmerena pristandardnim uslovima (250C, 101,325 kPa) sastandardnom vodoničnom elektrodom kao jednom odelektroda čiji je elektrodni potencijal proizvoljno uzetda je jednak nuli.
  • 7. Standardna vodonična elektroda
  • 8. Pt(s), H2 I H+(aq) II Cu2+(aq) I Cu(s)A: H2(g) 2H+ + 2e oksidacija K: Cu2+ + 2e Cu(s) redukcija
  • 9. Šta je naponski niz?Ako se metali poređaju u horizontalni nizprema rastućim vrednostima Eo, dobija seili ili.K Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au0- Eo + EoU naponskom nizu:-redukciona sposobnost opada-oksidaciona sposobnost raste
  • 10. OGLED 1Materijal: hlorovodonična kiselina (1:1),gvozdeni ekser, cink, nikal, mangan,bakarna strugotina, olovo.Pribor: epruvete.Postupak: U epruvete se unesu redommetali i doda se razblažena hloridnakiselina. Posmatrati promene.OGLED 2Materijal: 20%-tni rastvor sumporne kiselinePribor: čaša, pipeta, staklena cev saslavinom, bakarna žica, pločića od cinka,provodnici za spajanje, galvanometaR, stativsa hvataljkom.Postupak: U čašu sipati 20%-tnu sumpornukiselinu. U nju uroniti staklenu cev sa slavinomkoja je učvršćena hvataljkom za stativ. Uproširenje cevi stavi se bakarna spirala, pa sei cev napuni kiselinom. Slavina je zatvorena.Bakar ne reaguje sa kiselinom. Međutim, akose u rastvor stavi pločica od cinka, pa se obametala spoje u kolo sa galvanometrom, nabakru će se razvijati vodonik koji se skuplja ustaklenoj cevi, a kazaljka na galvanometrupokazuje otklon.
  • 11. OGLED 3Materijal: natrijum-hlorid, magnezijumova traka,bakarna žica, fenolftalein.Pribor: staklena „U“ cev, provodonici,galvanometar, stativ sa hvataljkama.Postupak: Staklena „U“ cev se napuni rastvoromnatrijum-hlorida, kojem se doda nekoliko kapifenolftaleina. U jedan kraj „U“ cevi uroni se bakarnažica, a u drugi komad magezijumove trake. Obametala se spoje preko galvanometra. Kazaljkagalvanometra pokazuje otklon; u kraku „U“ cevi okobakarne žice pokazuje se ljubičasto obojenje.OGLED 4Materijal: rastvor srebro-nitrata, bakarno drvo.Pribor: čaša.Postupak: U čašu sipati rastvor srebro-nitrata i uronitibakarno drvo. Posmatrati promene.
  • 12. Određeni metal istiskuje iz vodenih rastvora soli svemetale koji se u naponskom nizu nalaze desno od njega.K Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Aunajjača redukciona sredstvanajslabija oksidaciona sredstvaredukciona sposobnost opada
  • 13. 1. Cu2+ + Fe2. Fe2+ + Cu3. Zn + Mg2+4. Mg + Ni2+Cu + Fe2+spontana reakcija nije mogućaspontana reakcija nije mogućaMg2+ + NiDa li je moguća reakcija (ako jeste, dovrši je)?