UNSUR-UNSUR
PERIODEKETIGA
Farisna Juliani
Chairilda
Dian Permata
Dani Wahyu
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
Natrium
Magnesium
Aluminium
Silikon
Fosfor
Sulfur
Klorin
Argon
Na (s)
Mg (s)
Al (s)
Si (s)
P (s)
S (s)
Cl (g)
Ar (g)
Logam
Metaloid / semilogam
Nonlogam
1. Jari
2. Ei
3. Sifat logam & basa , Asam
4. Reduktor , Oksidator
Na Mg Al Si P S Cl Ar
Sifat periodik
Sifat
Unsur
Na Mg Al Si P S Cl Ar
Nomor atom 11 12 13 14 15 16 17 18
No massa 23 24 27 28 31 32 35,5 40
Jari-jari ( Å ) 2,...
Kekuatan sifat reduktor dan oksidator
• Na+ + e → Na E° = –2,71 volt
• Mg2+ + 2e → Mg E° = –2,38 volt
• Al3+ + 3e → Al E° ...
Sifat Asam Basa Hidroksida Unsur Periode Ketiga
• Hidroksida unsur periode ketiga terdiri dari NaOH, Mg(OH)2,
Al(OH)3, Si(...
Basa
NaOH → Na+ + OH– (Basa kuat)
Mg(OH)2 → Mg2+ + OH– (Basa kuat)
Reaksi pada Al(OH)3 (Amfoter)
Al(OH)3(s) + H+
(aq) →Al3...
Dihasilkan dengan elektrolisis lelehan
NaCl. Prosesnya disebut proses Downs,
yaitu dengan menambah 58% CaCl2 dan
KF pada e...
NATRIUMN
a
Kegunaan:
Pendinginan reactor nuklir
(Na cair)
Na-benzoat dipakai dalam
pengawetan makanan
Na-glutamat dipakai ...
Dapat ditemukan
di:
• garam dapur
• sendawa chili
Pembuatan:
Logam Na dibuat dengan
elektrolisis leburan
NaCl. Reksi yang ...
Dihasilkan dengan elektrolisis lelehan
MgCl2. Prosesnya disebut proses Dow
yaitu dengan menambah NaCl dan KCl
pada elektro...
Mg Magnesium
Kegunaan:
Dipakai pada proses
produksi logam, kaca, dan
semen.
Untuk membuat
konstruksi
pesawat. Pemisah sulf...
Sumber di alam:
Pada air laut dan dalam mineral
Pembuatan:
Magnesium dibuat melalui elektrolisis lelehan garam
kloridanya....
Alumunium bersifat amfoter
Alumunium dapat diperoleh melalui proses
Hall Heroult, yaitu:
-biji bauksit dimurnikan dengan m...
ALUMINIUMAl
Kegunaan:
Banyak dipakai dalam
industri pesawat
Untuk membuat konstruksi
bangunan
Untuk membuat magnet
yang...
Pembuatan:
Aluminium diperoleh dengan cara elektrolisis aluminim oksida cair
yang
diperoleh dari bauksit, yaitu aluminium ...
SILIKONSi
Kegunaan:
Dipakai dalam pembuatan
kaca
Terutama dipakai dalam
pembuatan semi konduktor
Digunakan untuk mengis...
Si
Ditemukan pada banyak senyawa
dioksida dan pasir silika
Pembuatan:
Pasir kuarsa (SiO2) dipanaskan dengan kokas (C) pada
su...
P
tiga
3. Fosfor Hitam
 Kurang reaktif dibanding fosfor merah
 Atomnya tersusun dalam bidang datar
melalui ikatan kovalen
 Ant...
Kepala korek api yang menyala ketika
dibakar terbuat dari fosfor merah
Fosfor putih sangat
reaktif dan harus
disimpan dala...
FOSFORP
Kegunaan:
Dipakai pada proses produksi
logam,
kaca, dan semen
Untuk membuat konstruksi
pesawat.
Logamnya disebut...
Ditemukan
pada apatit
Pembuatan:
Fosforus Putih. Diperoleh dengan proses Wohler, yaitu dengan
memanaskan campuran Ca3(PO4)...
S
SULFUR
(BELERANG)
S
Kegunaan:
Bahan baku obat kulit
Bahan pembuatan asam
sulfat. Kegunaan asam
sufat :
Untuk membuat pupuk...
Ditemukan pada sulfida, gips, dan
unsur bebas
Pembuatan:
• Sulfur kemungkinan merupakan hasil
reaksi gas SO2 dan H2S yang ...
KLORINCl Kegunaan:
Dipakai pada proses
pemurnian air
Cl2 dipakai pada
disinfectan
KCl digunakan sebagai
pupuk
NH4Cl di...
Ditemukan pada garam dapur
Pembuatan:
Klorin dibuat melalui proses Downs, yang
dilakukan dengan cara mengelektrolisis
lebu...
ARGONAr Kegunaan:
Sebagai pengisi bola
lampu karena Argon
tidak bereaksi dengan
kawat lampu
Dipakai dalam industri
logam s...
Argon dapat ditemukan di alam,
yakni di udara karena merupakan
penyusun udara.
Cara memperoleh Argon:
Dengan memperolehnya...
LATIHAN SOAL :
1. Unsur periode ketiga yang terdapat bebas dialam
adalah …
A. Si dan Cl D. S dan Cl
B. Cl dan Ar E. Ar dan...
2. Tabel berikut berisi data sifat fisik dan sifat kimia unsur tak
dikenal.
Urutan berdasarkan kenaikan nomor atom dari un...
DARI TABLE DIATAS DAPAT DIKETAHUI BAHWA :
L= LOGAM, M= SEMI-LOGAM, K= NON-LOGAM
JADI, URUTAN BERDASARKAN KENAIKAN NOMOR
AT...
3. Berikut ini beberapa proses pengolahan logam :
1. Proses Down 4. Bessemer
2. Tanur tiup 5. Hall-Heroult
3. Ekstrasi
Nam...
4. Peranan logam natrium cair sangat penting
diantaranya dimanfaatkan pada reactor nuklir,
Natrium cair dapat diperoleh de...
PENGOLAHAN LOGAM NA
DILAKUKAN DENGAN PROSES
ELEKTROLISIS LEBURAN
GARAMNYA
JAWABAN= A
5. Kegunaan dari hasil pengolahan logam Na
cair tersebut antara lain sebagai …
a. Lampu penerbangan
b. Pemutih pakaian
c. ...
Thank You
Kimia (periode 3)
Kimia (periode 3)
Kimia (periode 3)
Kimia (periode 3)
Kimia (periode 3)
of 45

Kimia (periode 3)

menjelaskan tentang bab periode 3 dipelajaran kimia., :D
Published on: Mar 3, 2016
Published in: Education      
Source: www.slideshare.net


Transcripts - Kimia (periode 3)

  • 1. UNSUR-UNSUR PERIODEKETIGA Farisna Juliani Chairilda Dian Permata Dani Wahyu
  • 2. Na Mg Al Si P S Cl Ar Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Klorin Argon
  • 3. Na (s) Mg (s) Al (s) Si (s) P (s) S (s) Cl (g) Ar (g) Logam Metaloid / semilogam Nonlogam
  • 4. 1. Jari 2. Ei 3. Sifat logam & basa , Asam 4. Reduktor , Oksidator Na Mg Al Si P S Cl Ar Sifat periodik
  • 5. Sifat Unsur Na Mg Al Si P S Cl Ar Nomor atom 11 12 13 14 15 16 17 18 No massa 23 24 27 28 31 32 35,5 40 Jari-jari ( Å ) 2,23 1,72 1,82 1,46 1,23 1,09 0,97 0,88 Titik Didih 892 1107 2467 2355 280 445 -35 -186 Titik Lebur 98 651 660 1410 44 119 -101 -189 Energi Ionisiasi 495 738 577 787 1060 1000 1260 1520 Elektronegitifitas 1,00 1,25 1,45 1,74 2,05 2,45 2,85 - Tingkat Oks. Max +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 - Struktur Kristal logam Kristal logam Kristal logam Kristal kovalen raksasa Molekul poliatom Molekul poliatom Molekul diatom Molekul monoato m Wujud padat padat padat padat padat padat gas gas Sifat Fisis
  • 6. Kekuatan sifat reduktor dan oksidator • Na+ + e → Na E° = –2,71 volt • Mg2+ + 2e → Mg E° = –2,38 volt • Al3+ + 3e → Al E° = –1,66 volt • S + 2e → S2- E° = –0,51 volt • Cl2 + 2e → 2Cl- E° = +1,36 volt
  • 7. Sifat Asam Basa Hidroksida Unsur Periode Ketiga • Hidroksida unsur periode ketiga terdiri dari NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)4, P(OH)5, S(OH)6 dan Cl(OH)7. Berdasar energi ionisasinya, bila energi ionisasi unsur periode ketiga rendah ikatan antara unsur periode ketiga dengan –OH adalah ion sehingga dalam air melepaskan ion OH- (bersifat basa). • NaOH tergolong basa kuat dan mudah larut dalam air, sedangkan Mg(OH)2 meskipun tergolong basa kuat tetapi tidak sekuat NaOH. Al(OH)3 bersifat amfoter, artinya dapat bersifat sebagai asam sekaligus basa tergantung lingkungannya. Dalam lingkungan asam, Al(OH)3 bersifat sebagai basa dan sebaliknya dalam lingkungan basa, Al(OH)3 bersifat sebagai asam.
  • 8. Basa NaOH → Na+ + OH– (Basa kuat) Mg(OH)2 → Mg2+ + OH– (Basa kuat) Reaksi pada Al(OH)3 (Amfoter) Al(OH)3(s) + H+ (aq) →Al3+ (aq) + 3H2O(l) asam Al(OH)3(s) + OH– (aq) → Al(OH)4– (aq) Basa Asam Si(OH)4 → H2SiO3 + H2O (Asam sangat lemah) asam silikat P(OH)5 → H3PO4 + H2O (Asam lemah) asam fosfat S(OH)6 → H2SO4 + 2H2O (Asam kuat) asam sulfat Cl(OH)7 → HClO4 + 3H2O (Asam sangat kuat) asam perklorat
  • 9. Dihasilkan dengan elektrolisis lelehan NaCl. Prosesnya disebut proses Downs, yaitu dengan menambah 58% CaCl2 dan KF pada elektrolisis lelehan NaCL. Tujuan penambahan untuk menurunkan titik lebur NaCl hingga mencapai 550 C NatriumNa
  • 10. NATRIUMN a Kegunaan: Pendinginan reactor nuklir (Na cair) Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan NAOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas NAHCO3 dipakai sebagai pengembang kue Memurnikan logam K, Rb, Cs NACO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah
  • 11. Dapat ditemukan di: • garam dapur • sendawa chili Pembuatan: Logam Na dibuat dengan elektrolisis leburan NaCl. Reksi yang terjadi: Katode : Na+ (l) + e Na(l) Anode : 2Cl- (l) Cl2(g) + 2e
  • 12. Dihasilkan dengan elektrolisis lelehan MgCl2. Prosesnya disebut proses Dow yaitu dengan menambah NaCl dan KCl pada elektrolisis lelehan MgCl2 . Tujuan penambahan untuk menurunkan titik lebur MgCl2 hingga mencapai 700 C MagnesiumMg
  • 13. Mg Magnesium Kegunaan: Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen. Untuk membuat konstruksi pesawat. Pemisah sulfur dari besi dan baja. Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan. Untuk membuat lampu kilat. Sebagai katalis reaksi
  • 14. Sumber di alam: Pada air laut dan dalam mineral Pembuatan: Magnesium dibuat melalui elektrolisis lelehan garam kloridanya. Mg diolah dari air laut melalui proses Dow: 1. Air laut dicampur CaO sehingga Mg diendapkan sebagai Mg(OH)2 2. Endapan direaksikan dengan HCl pekat, mengahasilkan larutan MgCl2 3. Larutan MgCl2 diuapkan sehingga diperoleh kristalnya. 4. Kristal MgCl2 dielektrolisis
  • 15. Alumunium bersifat amfoter Alumunium dapat diperoleh melalui proses Hall Heroult, yaitu: -biji bauksit dimurnikan dengan menambah NaOH dan HCl sehingga diperoleh Al2O3 (l) -Al2O3 yang diperoleh kemudian disaring dan dilelehkan baru kemudian dielektrolisis Anoda : 3O2-  O2(g) + 6e Katoda : 2Al+3 + 6e  2Al -Sebelum elektrolisis, ditambahkan kriolit (NaAIF6) untuk menurunkan titik leleh AL2O3 AluminiumAl
  • 16. ALUMINIUMAl Kegunaan: Banyak dipakai dalam industri pesawat Untuk membuat konstruksi bangunan Untuk membuat magnet yang kuat Tawas sebagai penjernih air Membuat berbagai alat masak • Sumber utamanya adalah biji bauksit dan kriolit
  • 17. Pembuatan: Aluminium diperoleh dengan cara elektrolisis aluminim oksida cair yang diperoleh dari bauksit, yaitu aluminium oksida hidrat yang mengandung kotoran, misalnya Fe2O3 dan SiO2, melalui langkah-langkha sebagai berikut: 1. Bauksit yang masih kotor direaksikan dengan NaOH pekat. Al2O3 dan SiO2 larut, tetapi Fe2O3 dan kotoran lain disaring dengan alat filtrasi. Al2O3 (S) + 2NaOH (aq) + 3H2O 2NaAl(OH)4(aq) 2. Filtratnya diencerkan dengan air, dan direaksikan dengan CO2 untuk mengendapkan aluminium hidroksida. 2NaAl(OH)4(aq) + CO2(g) 2Al(OH)3(s) + Na2CO3(aq) + H2O(l) 3. Produk disaring untuk memperoleh Al(OH)3, kemudian dipanaskan untuk meperoleh Al2O3 2Al(OH)3(s) Al2O3(s) + 3H2O(g)
  • 18. SILIKONSi Kegunaan: Dipakai dalam pembuatan kaca Terutama dipakai dalam pembuatan semi konduktor Digunakan untuk mengisi bagian tubuh pasien dalam bentuk silikone (polimer silikon untuk mengubah jaringan pada tubuh)
  • 19. Si
  • 20. Ditemukan pada banyak senyawa dioksida dan pasir silika Pembuatan: Pasir kuarsa (SiO2) dipanaskan dengan kokas (C) pada suhu sekitar 30000C dalam tanur listrik (reaktan ditambahkan dari atas tanur) SiO2(s) + 2C(s) Si(l) + 2CO(g) Lelehan Si yang dihasilkan akan membentuk padatan dengan titik leleh 14100C. Si ini dapat digunakan dalam pembuatan aliase dengan logam lain. Untuk penggunaan seperti transitor, chips kompoter, dan sel surya diperlukan Si ulta murni, sehingga Si perlu dipanaskan dengan Cl2 , kemudian hasilnya direduksi dengan mengalirkan campuran uap SiCl4 dengan gas H2 melalu tabung yang dipanaskan. Si(s) + 2Cl2(g) SiCl4(l) SiCl4(l) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)
  • 21. P tiga
  • 22. 3. Fosfor Hitam  Kurang reaktif dibanding fosfor merah  Atomnya tersusun dalam bidang datar melalui ikatan kovalen  Antarbidang terdapat gaya van der Waals yang lemah
  • 23. Kepala korek api yang menyala ketika dibakar terbuat dari fosfor merah Fosfor putih sangat reaktif dan harus disimpan dalam air untuk melindungi dari oksigen
  • 24. FOSFORP Kegunaan: Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum Pemisah sulfur dari besi dan baja Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan Untuk membuat lampu kilat Sebagai katalis reaksi organik
  • 25. Ditemukan pada apatit Pembuatan: Fosforus Putih. Diperoleh dengan proses Wohler, yaitu dengan memanaskan campuran Ca3(PO4). SiO2 dan kokas pada suhu 13000C dalam tanur listrik. 2Ca(PO4)2(s) + 6SiO2(s) + 10C(s) 6CaSiO3(s) + 10CO(g) + P4(g) Uap fosfor didiginkan dalam uap pengembun yaitu dengan melewatkan uap P4 melalui air. Fosfor merah diperoleh melalui pemanasan fosfor putih.
  • 26. S
  • 27. SULFUR (BELERANG) S Kegunaan: Bahan baku obat kulit Bahan pembuatan asam sulfat. Kegunaan asam sufat : Untuk membuat pupuk Untuk memperoleh asam- asam lain (missal HCl, HNO3 , H3PO4 , dan HF) Untuk elektrolit pada aki dan pembuatan bahan peledak dan polimer serat
  • 28. Ditemukan pada sulfida, gips, dan unsur bebas Pembuatan: • Sulfur kemungkinan merupakan hasil reaksi gas SO2 dan H2S yang terdapat dalam gas vulkanik. 8SO2(g) + 16H2S(g) 16H2O(l) +3S8(s) • Deposit belerang yang terdapat dibawah permukaan, ditambang dengan proses Frasch.
  • 29. KLORINCl Kegunaan: Dipakai pada proses pemurnian air Cl2 dipakai pada disinfectan KCl digunakan sebagai pupuk NH4Cl digunakan sebagai pengisi batere Digunakan untuk menghilangkan tinta dalam proses daur ulang kertas Dipakai untuk membunuh bakteri pada air minum Dipakai pada berbagai macam industri
  • 30. Ditemukan pada garam dapur Pembuatan: Klorin dibuat melalui proses Downs, yang dilakukan dengan cara mengelektrolisis leburan NaCl, yang dicampur dngan sedikit NaF sebelume dicairkan, dengan tujuan untuk menurunkan titik lebur NaCl dari 800 menjadi 10000C. Pada elektrolisis ini digunakan diafragma lapisan besi tipis untuk mencegah reaksi antara logam Na dan gas Cl2 yang terbentuk.
  • 31. ARGONAr Kegunaan: Sebagai pengisi bola lampu karena Argon tidak bereaksi dengan kawat lampu Dipakai dalam industri logam sebagai inert saat pemotongan dan proses lainnya Untuk membuat lapisan pelindung pada berbagai macam proses Untuk mendeteksi sumber air tanah Dipakai dalam roda mobil mewah
  • 32. Argon dapat ditemukan di alam, yakni di udara karena merupakan penyusun udara. Cara memperoleh Argon: Dengan memperolehnya dari atmosfer / udara bebas secara destilasi fraksional
  • 33. LATIHAN SOAL : 1. Unsur periode ketiga yang terdapat bebas dialam adalah … A. Si dan Cl D. S dan Cl B. Cl dan Ar E. Ar dan S C. P dan S Argon dan Sulfur berada dalam bentuk senyawa monoatomik dan terdapat bebas di alam JAWABAN= E
  • 34. 2. Tabel berikut berisi data sifat fisik dan sifat kimia unsur tak dikenal. Urutan berdasarkan kenaikan nomor atom dari unsur tersebut adalah…. A. K-L-M C. L-K-M B. K-M-L D. L-M-K E. M-L-K Unsur Sifat K L M Wujud Gas Padat Padat Sifat asam/basa Asam Basa Amfoter Potensial reduksi (Volt) +1,36 -2,71 -1,66 Daya hantar listrik Tidak Menghantarkan Menghantarka n Tidak Menghantarka n
  • 35. DARI TABLE DIATAS DAPAT DIKETAHUI BAHWA : L= LOGAM, M= SEMI-LOGAM, K= NON-LOGAM JADI, URUTAN BERDASARKAN KENAIKAN NOMOR ATOM YANG TEPAT ADALAH L,M,K JAWABAN = D Ciri-ciri Non-logam (K) Logam (L) Semi-logam (M) Wujud Gas Padat Padat Sifat asam/basa Asam Basa Amfoter Potensial reduksi (Volt) Rendah Tinggi Rendah Daya hantar listrik Tidak Baik Tidak
  • 36. 3. Berikut ini beberapa proses pengolahan logam : 1. Proses Down 4. Bessemer 2. Tanur tiup 5. Hall-Heroult 3. Ekstrasi Nama yang palng tepat untuk pembuatan unsur aluminium adalah … A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Poses penolahan logam : 1. Proses down = pengolahan logam natrium 2. Tanur tiup = pengolahan logam besi 3. Ekstraksi = pengolahan logam tembaga 4. Bessemer = pengolahan besi baja 5. Hall-heroult = pengolahan aluminium dari bijih bauksit. JAWBAN = E
  • 37. 4. Peranan logam natrium cair sangat penting diantaranya dimanfaatkan pada reactor nuklir, Natrium cair dapat diperoleh dengan cara sesuai persamaan reaksinya : 2Na+ (l) + 2Cl- (l) 2Na(l) + Cl2(g) Proses pembuatan unsur Natrium tersebut dilakukan dengan cara … A. Elektrolisis leburan garamnya B. Elektrolisis larutan garamnya C. Pemangganan larutan garamnya D. Mereduksi larutan garamnya E. Proses Fransch
  • 38. PENGOLAHAN LOGAM NA DILAKUKAN DENGAN PROSES ELEKTROLISIS LEBURAN GARAMNYA JAWABAN= A
  • 39. 5. Kegunaan dari hasil pengolahan logam Na cair tersebut antara lain sebagai … a. Lampu penerbangan b. Pemutih pakaian c. Pendinginan reactor nuklir d. Bahan baku pembuatan kue e. Pengawetan ikan Salah satu fungsi pengolahan logam Na cair adalah pendingin reactor nuklir JAWABAN = C
  • 40. Thank You