KINETIKA KIMIA LAJU DAN MEKANISME DALAM REAKSI KIMIA
Pendahuluan <ul><ul><li>Perubahan kimia secara sederhana ditulis dalam persamaan reaksi dengan koefisien seimbang </li></u...
Pendahuluan lanjutan <ul><ul><li>Kinetika kimia adalah studi tentang laju reaksi, perubahan konsentrasi reaktan (atau pro...
Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi <ul><ul><li>Pada kondisi tertentu masing-masing reaksi memiliki karakteristik laju ma...
Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi <ul><ul><li>Konsentrasi: molekul-molekul harus bertumbukan agar terjadi reaksi dalam ...
Mengekspresikan Laju Reaksi
Laju Reaksi Rerata, Instan dan Awal C 2 H 4 (g) + O 3 (g)  C 2 H 4 O(g) + O 2 (g) Konsentrasi O 3 pada beberapa waktu da...
Plot Konsentrasi vs Waktu
Ekspresi Laju dalam Konsentrasi Reaktan dan Produk
Soal Latihan <ul><li>Karena menghasilkan produk gas non polusi, hidrogen sebagai bahan bakar roket dan sumber energi masa ...
Persamaan Laju dan komponennya <ul><ul><li>Untuk reaksi umum: </li></ul></ul><ul><li>aA + bB + ...  cC + dD + ... </li></...
Menentukan Laju Awal <ul><ul><li>Metoda Spektrometri </li></ul></ul><ul><ul><li>Metoda Konduktometri </li></ul></ul><ul><u...
Terminologi Orde Reaksi <ul><li>NO(g) + O 3 (g)  NO 2 (g) + O 2 (g) </li></ul><ul><ul><li>Persamaan laju hasil eksperimen...
Menentukan Orde Reaksi <ul><ul><li>Misalkan suatu reaksi: </li></ul></ul><ul><li>O 2 (g) + 2NO(g)  2NO 2 (g) </li></ul><u...
Laju Awal serangkaian eksperimen pada reaksi O 2 dan NO 3,21 x 10 -3 6,40 x 10 -3 12,8 x 10 -3 9,60 x 10 -3 28,8 ...
Soal Latihan <ul><ul><li>Salah satu reaksi gas yang terjadi dalam kendaraan adalah: </li></ul></ul><ul><li>NO 2 (g) + CO(g...
Persamaan laju Integral Perubahan Konsentrasi terhadap waktu
Soal Latihan <ul><li>Siklobutana (C 4 H 8 ) terdekomposisi pada 1000 o C menjadi dua molekul etilen (C 2 H 4 ) dengan kon...
Menentukan Orde Reaksi dari Persamaan Laju Integral
Waktu Paruh Reaksi
Pengaruh Temperatur Terhadap Laju Reaksi
Persamaan Arrhenius
Pengaruh Konsentrasi dan Temperatur
Diagram Tingkat Energi
Pengaruh Struktur Molekul : Faktor Frekuensi <ul><ul><li>Tumbukan Efektif: molekul harus bertumbukan sedemikian rupa sehin...
Teori Keadaan Transisi
Diagram Energi dan Keadaan Transisi 3 Jenis Reaksi
Diagram Energi Reaksi 2 Tahap
Diagram Energi Reaksi Katalisis dan Non Katalisis
of 29

Kinetika kimia

Published on: Mar 3, 2016
Published in: Education      
Source: www.slideshare.net


Transcripts - Kinetika kimia

  • 1. KINETIKA KIMIA LAJU DAN MEKANISME DALAM REAKSI KIMIA
  • 2. Pendahuluan <ul><ul><li>Perubahan kimia secara sederhana ditulis dalam persamaan reaksi dengan koefisien seimbang </li></ul></ul><ul><ul><li>Namun persamaan reaksi tidak dapat menjawab 3 isu penting </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>Seberapa cepat reaksi berlangsung </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Bagaimana konsentrasi reaktan dan produk saat reaksi selesai </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Apakah reaksi berjalan dengan sendirinya dan melepaskan energi, ataukah ia memerlukan energi untuk bereaksi? </li></ul></ul></ul>
  • 3. Pendahuluan lanjutan <ul><ul><li>Kinetika kimia adalah studi tentang laju reaksi, perubahan konsentrasi reaktan (atau produk) sebagai fungsi dari waktu </li></ul></ul><ul><ul><li>Reaksi dapat berlangsung dengan laju yang bervariasi, ada yang serta merta, perlu cukup waktu (pembakaran) atau waktu yang sangat lama seperti penuaan, pembentukan batubara dan beberapa reaksi peluruhan radioaktif </li></ul></ul>
  • 4. Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi <ul><ul><li>Pada kondisi tertentu masing-masing reaksi memiliki karakteristik laju masing-masing yang ditentukan oleh sifat kimia reaktan </li></ul></ul><ul><ul><li>Pada suhu kamar: </li></ul></ul><ul><li>H 2 (g) + F 2 (g)  2HF(g) sangat cepat </li></ul><ul><li>3H 2 (g) + N 2 (g)  2NH 3 (g) sangat lambat </li></ul>
  • 5. Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi <ul><ul><li>Konsentrasi: molekul-molekul harus bertumbukan agar terjadi reaksi dalam konteks ini laju reaksi proporsional dengan konsentrasi reaktan </li></ul></ul><ul><ul><li>Keadaan fisik: molekul-molekul harus bercampur agar dapat bertumbukan </li></ul></ul><ul><ul><li>Temperatur: molekul harus bertumbukan dengan energi yang cukup untuk bereaksi </li></ul></ul>
  • 6. Mengekspresikan Laju Reaksi
  • 7. Laju Reaksi Rerata, Instan dan Awal C 2 H 4 (g) + O 3 (g)  C 2 H 4 O(g) + O 2 (g) Konsentrasi O 3 pada beberapa waktu dalam Reaksinya dengan C 2 H 4 pada 303 K Waktu (s) Konsentrasi O 3 (mol/L) 0,0 10,0 20,0 30,0 40,0 50,0 60,0 3,20 x 10 -5 2,42 x 10 -5 1,95 x 10 -5 1,63 x 10 -5 1,40 x 10 -5 1,23 x 10 -5 1,10 x 10 -5
  • 8. Plot Konsentrasi vs Waktu
  • 9. Ekspresi Laju dalam Konsentrasi Reaktan dan Produk
  • 10. Soal Latihan <ul><li>Karena menghasilkan produk gas non polusi, hidrogen sebagai bahan bakar roket dan sumber energi masa depan: </li></ul><ul><li>2H 2 (g) + O 2 (g)  2H 2 O(g) </li></ul><ul><ul><li>Tuliskan laju reaksi ini dalam suku perubahan [H 2 ], [O 2 ] dan [H 2 O] terhadap waktu </li></ul></ul><ul><ul><li>Saat O 2 turun pada 0,23 mol/L.s berapa kenaikan terbentuknya H 2 O? </li></ul></ul>
  • 11. Persamaan Laju dan komponennya <ul><ul><li>Untuk reaksi umum: </li></ul></ul><ul><li>aA + bB + ...  cC + dD + ... </li></ul><ul><ul><li>Persamaan lajunya berbentuk </li></ul></ul><ul><li>Laju = k[A] m [B] n </li></ul><ul><ul><li>Konstanta proporsionalitas k disebut juga konstanta laju dan karakteristik untuk reaksi pada suhu tertentu serta tidak berubah saat reaksi terjadi </li></ul></ul><ul><ul><li>m dan n disebut orde reaksi didefinisikan sejauhmana laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi masing-masing reaktan </li></ul></ul><ul><ul><li>Komponen persamaan laju: laju, orde reaksi dan konstanta laju harus ditentukan berdasarkan eksperimen bukan berdasarkan persamaan stoikiometris yang seimbang </li></ul></ul>
  • 12. Menentukan Laju Awal <ul><ul><li>Metoda Spektrometri </li></ul></ul><ul><ul><li>Metoda Konduktometri </li></ul></ul><ul><ul><li>Metoda Manometri </li></ul></ul><ul><ul><li>Metoda Penentuan kimia secara langsung </li></ul></ul>
  • 13. Terminologi Orde Reaksi <ul><li>NO(g) + O 3 (g)  NO 2 (g) + O 2 (g) </li></ul><ul><ul><li>Persamaan laju hasil eksperimen </li></ul></ul><ul><li>Laju = k[NO][O 3 ] </li></ul><ul><ul><li>Reaksi dikatakan orde satu terhadap NO dan orde satu terhadap O 3 dan secara overall reaksi berorde dua </li></ul></ul>
  • 14. Menentukan Orde Reaksi <ul><ul><li>Misalkan suatu reaksi: </li></ul></ul><ul><li>O 2 (g) + 2NO(g)  2NO 2 (g) </li></ul><ul><ul><li>Persamaan laju dituliskan sebagai </li></ul></ul><ul><li>Laju = k[O 2 ] m [NO] n </li></ul><ul><ul><li>Untuk menentukan orde reaksi kita harus melakukan serangkaian eksperimen masing-masing dimulai dengan satu set konsentrasi reaktan yang berbeda-beda dan dari masing-masing akan diperoleh laju awal </li></ul></ul>
  • 15. Laju Awal serangkaian eksperimen pada reaksi O 2 dan NO 3,21 x 10 -3 6,40 x 10 -3 12,8 x 10 -3 9,60 x 10 -3 28,8 x 10 -3 1,30 x 10 -2 1,30 x 10 -2 2,60 x 10 -2 1,30 x 10 -2 3,90 x 10 -2 1,10 x 10 -2 2,20 x 10 -2 1,10 x 10 -2 3,30 x 10 -2 1,10 x 10 -2 1 2 3 4 5 NO O 2 Laju awal (mol/L.s) Konsentrasi reaktan awal (mol/L) Eksperimen
  • 16. Soal Latihan <ul><ul><li>Salah satu reaksi gas yang terjadi dalam kendaraan adalah: </li></ul></ul><ul><li>NO 2 (g) + CO(g)  NO(g) + CO 2 (g) </li></ul><ul><li>Laju = k[NO 2 ] m [CO] n </li></ul><ul><ul><li>Jika diketahui data sebagai berikut, tentukan orde reaksi keseluruhan </li></ul></ul>Eksperimen Laju awal (mol/L.s) [NO 2 ] awal (mol/L) [CO] awal (mol/L) 1 2 3 0,0050 0,080 0,0050 0,10 0,40 0,10 0,10 0,10 0,20
  • 17. Persamaan laju Integral Perubahan Konsentrasi terhadap waktu
  • 18. Soal Latihan <ul><li>Siklobutana (C 4 H 8 ) terdekomposisi pada 1000 o C menjadi dua molekul etilen (C 2 H 4 ) dengan konstanta laju reaksi orde satu 87 s -1 </li></ul><ul><ul><li>Jika konsentrasi awal siklobutana 2,00 M berapa konsentrasinya setelah 0,010 s? </li></ul></ul><ul><ul><li>Berapa fraksi siklobutana terdekomposisi pada waktu tersebut </li></ul></ul>
  • 19. Menentukan Orde Reaksi dari Persamaan Laju Integral
  • 20. Waktu Paruh Reaksi
  • 21. Pengaruh Temperatur Terhadap Laju Reaksi
  • 22. Persamaan Arrhenius
  • 23. Pengaruh Konsentrasi dan Temperatur
  • 24. Diagram Tingkat Energi
  • 25. Pengaruh Struktur Molekul : Faktor Frekuensi <ul><ul><li>Tumbukan Efektif: molekul harus bertumbukan sedemikian rupa sehingga atom yang bereaksi melakukan kontak dengan energi yang cukup sehingga membentuk produk </li></ul></ul><ul><ul><li>2 kriteria: energi yang cukup dan orientasi molekul yang tepat </li></ul></ul>
  • 26. Teori Keadaan Transisi
  • 27. Diagram Energi dan Keadaan Transisi 3 Jenis Reaksi
  • 28. Diagram Energi Reaksi 2 Tahap
  • 29. Diagram Energi Reaksi Katalisis dan Non Katalisis