TALLER SOBRE EL USO DE LOS TIPOS DE TRABAJO PRÁCTICO<br /> COMO HERRAMIENTA FUNDAMENTAL PARA ENSEÑAR CIENCIAS <br />Manue...
LA QUÍMICA ES MAGIA<br />
LA QUIMICA ES UNA CIENCIA EXPERIMENTAL<br /><ul><li> SABEN ¿Qué ES LA QUIMICA?
 LA QUIMICA ES UNA CIENCIA MUY IMPORTANTE
TODO ES QUIMICA.
 LA QUIMICA TIENE “MALA PRENSA”
 LA QUIMICA ES DE DIFICIL APRENDIZAJE Y ENSEÑANZA.
 LA QUIMICA ESTA SIENDO MAL ENSEÑADA.
LO QUE MAS SE RECUERDA DE LA QUIMICA ES EL PASO</li></ul>POR EL LABORATORIO.<br /><ul><li> SIN EXPERIMENTOS ES IMPOSIBLE...
Objetivos de los estudiantes <br />(Conocimiento del empleo e importancia del trabajo experimental en la enseñanza de la q...
 Facilitar la comprensión de fenómenos naturales	34,4 %
 Desarrollar habilidades y destrezas a nivel experim. 36,5%
 Formar su capacidad investigativa 25,9 %
 Presentar un informe de laboratorio 43,5 %</li></li></ul><li>Número de respuestas<br />ITEM<br />Porcentaje<br /...
TIPOS DE TRABAJO PRACTICO<br />1. EXPERIENCIAS<br />2. EXPERIMENTOS ILUSTRATIVOS<br />3. EJERCICIOS PRACTICOS: DESTREZAS Y...
Experiencias<br />Dentro del aprendizaje, las experiencias son imágenes reales o representativas que sirven para obtener ...
Experimentos ilustrativos<br />En docencia, los experimentos son utilizados para unir evidencia experimental con el aprend...
Reglas de solubilidad. El hecho que unas sustancias se solubilicen y otras no <br />(en agua especialmente) es un fenómeno...
POLIMEROS-FLOWER<br /> H OH H OH H OH H OH H <br /> ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ <br />– C – C –...
EXPERIMENTOS CON HIELO SECO<br />Recibe este nombre porque, pese a parecerse al hielo o a la nieve por su aspecto y temper...
Ejercicios prácticos<br />Son actividades prácticas que sirven para aprender a seguir protocolos tendientes a enseñar una ...
Proceso de calibración de un pH-metro.<br />1.Presione el botón mode para seleccionar pH<br /><ul><li>Presione el botón Se...
Presione el botón STD para comenzar la nueva calibración.</li></ul>4. Quite el electrodo de la solución<br />de almacenami...
El manual de laboratorio cataliza el proceso de realización de la práctica de laboratorio, pues llegamos al mismo punto fi...
Investigaciones<br />Es una actividad que busca acercar al estudiante a la forma como se produce el conocimiento científic...
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Ponencia tipos de trabajo práctico

Ponencia presentada en el 4to congreso internacional de formación de profesores
Published on: Mar 4, 2016
Published in: Education      Technology      
Source: www.slideshare.net


Transcripts - Ponencia tipos de trabajo práctico

  • 1.
  • 2. TALLER SOBRE EL USO DE LOS TIPOS DE TRABAJO PRÁCTICO<br /> COMO HERRAMIENTA FUNDAMENTAL PARA ENSEÑAR CIENCIAS <br />ManuelFredy Molina C., José G. Carriazo B., Diana Farias C.<br /> Departamento de Química, Universidad Nacional de Colombia. <br />Grupo de investigación en enseñanza de la química.<br />mfmolinac@unal.edu.co<br />RESUMEN<br />Aquí presentamos la clasificación y características de cuatro tipos de trabajo práctico (experiencias, experimentos ilustrativos, <br />ejercicios prácticos e investigaciones), con ejemplos apropiados que se pueden desarrollar en el aula o laboratorio. Para cada uno <br />indicamos sus intenciones y forma de desarrollo en una clase de ciencias, particularmente en la clase de química. Con esto <br />buscamos motivar a los docentes de ciencias a utilizar las actividades prácticas como estrategia exitosa, bien fundamentada, en los <br />procesos de enseñanza, y damos ejemplos para que cada uno se convierta en un profesor que involucre activa y positivamente a sus <br />estudiantes en las actividades de enseñanza-aprendizaje. <br />
  • 3. LA QUÍMICA ES MAGIA<br />
  • 4. LA QUIMICA ES UNA CIENCIA EXPERIMENTAL<br /><ul><li> SABEN ¿Qué ES LA QUIMICA?
  • 5. LA QUIMICA ES UNA CIENCIA MUY IMPORTANTE
  • 6. TODO ES QUIMICA.
  • 7. LA QUIMICA TIENE “MALA PRENSA”
  • 8. LA QUIMICA ES DE DIFICIL APRENDIZAJE Y ENSEÑANZA.
  • 9. LA QUIMICA ESTA SIENDO MAL ENSEÑADA.
  • 10. LO QUE MAS SE RECUERDA DE LA QUIMICA ES EL PASO</li></ul>POR EL LABORATORIO.<br /><ul><li> SIN EXPERIMENTOS ES IMPOSIBLE ENSEÑAR CORRECTAMENTE QUIMICA</li></li></ul><li>IMPORTANCIA DE LAS ACTIVIDADES PRACTICAS<br />
  • 11. Objetivos de los estudiantes <br />(Conocimiento del empleo e importancia del trabajo experimental en la enseñanza de la química en secundaria y primer semestre en la Universidad Nacional)<br /><ul><li> Comprobar aspectos tratados en la teoría 77,9 %
  • 12. Facilitar la comprensión de fenómenos naturales 34,4 %
  • 13. Desarrollar habilidades y destrezas a nivel experim. 36,5%
  • 14. Formar su capacidad investigativa 25,9 %
  • 15. Presentar un informe de laboratorio 43,5 %</li></li></ul><li>Número de respuestas<br />ITEM<br />Porcentaje<br />43,9%<br />145<br />Muy claros<br />35,7%<br />118<br />Algo confusos<br />11,2%<br />37<br />No eran claros<br />No conocían los objetivos<br />3,3%<br />11<br />5,7%<br />19<br />No respondió<br />99,8%<br />330<br />Total<br />CANTIDAD DE PRÁCTICAS PROMEDIO<br />REALIZADAS EN 10° Y 11°<br />6<br /> Intención de los objetivos al asistir al laboratorio<br />(bachillerato)<br />
  • 16. TIPOS DE TRABAJO PRACTICO<br />1. EXPERIENCIAS<br />2. EXPERIMENTOS ILUSTRATIVOS<br />3. EJERCICIOS PRACTICOS: DESTREZAS Y TEORIA<br />4. INVESTIGACIONES: TEORICAS Y PRACTICAS<br />
  • 17. Experiencias<br />Dentro del aprendizaje, las experiencias son imágenes reales o representativas que sirven para obtener un acercamiento de tipo perceptivo con los fenómenos. Con éstas se puede:<br />-Adquirir una experiencia directa de los sentidos sobre los fenómenos científicos, <br />lo que permite plantear una relación entre teoría y realidad.<br />-Adquirir un conocimiento “tácito” que permanece de forma potencial para ser útil en la resolución de problemas. <br />
  • 18. Experimentos ilustrativos<br />En docencia, los experimentos son utilizados para unir evidencia experimental con el aprendizaje de conceptos, o para ilustrar leyes y principios. Permiten interpretar n fenómeno, ilustrar un principio o mostrar una relación entre variables.<br />Cuando la actividad es completamente guiada por el profesor se denomina demostración<br />Al ejecutar demostraciones debemos tener presente las siguientes recomendaciones:<br />-Que los estudiantes expliquen oral o por escrito sus interpretaciones.<br />-El profesor debe salirle al paso a las posibles interpretaciones erróneas de los estudiantes.<br />-Incluir las actividades dentro de las evaluaciones corrientes.<br />
  • 19. Reglas de solubilidad. El hecho que unas sustancias se solubilicen y otras no <br />(en agua especialmente) es un fenómeno de tipo práctico que tiene explicaciones <br />de tipo químico. Las reglas de solubilidad se dan generalmente en los textos como <br />algo sacado de experiencias complicadas o de difícil explicación. Sin embargo, una <br />simple experiencia con la reacción entre diferentes especies permite obtener las reglas <br />de solubilidad de forma sencilla. Utilizamos la siguiente secuencia de reacciones en <br />sendos tubos de ensayo:<br />1: AW + BX ->produce un precipitado verde<br />2: CW + BX ->produce un precipitado blanco<br />3: AW + BY ->no produce precipitado.<br />4: AZ + BX ->produce un precipitado verde.<br />1. AW + BX -> AX + BW<br />2: CW + BX -> CX + BW<br />3: AW + BY -> AY + BW<br />4: AZ + BX -> AX + BZ<br />La discusión se realiza en torno a clasificar los iones dentro de los siguientes grupos: <br />Cation1: siempre soluble. Cation2: forma sólidos con “aniones insolubles”. Anion1: generalmente soluble. Anion2: generalmente insoluble. <br />Al final los estudiantes, relacionando los precipitados que se forman con las reacciones, pueden llegar a la siguiente clasificación, demostrando que de forma práctica se obtienen las reglas de solubilidad. <br />Cationes tipo 1: B. Cationes tipo 2: A, C. Aniones tipo 1: W, Y,Z. Aniones tipo 2: X<br />1. NiCl2(ac) + 2NaOH(ac) -> Ni(OH)2(s) + 2NaCl(ac)<br />2. MgCl2(ac) + 2NaOH(ac) -> Mg(OH)2(s) + 2NaCl(ac)<br />3. NiCl2(ac) + 2NaNO3(ac) -> Ni(NO3)2(ac) + 2NaCl(ac)<br />4. NiSO4(ac) + 2NaOH(ac) -> Ni(OH)2(s) + Na2SO4(ac)<br />
  • 20. POLIMEROS-FLOWER<br /> H OH H OH H OH H OH H <br /> ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ <br />– C – C – C – C – C – C – C – C – C –<br /> ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪<br /> H HHHHHHHH<br />The structure of polyvinyl alcohol<br />Crosslinked polyvinyl alcohol gel<br />
  • 21. EXPERIMENTOS CON HIELO SECO<br />Recibe este nombre porque, pese a parecerse al hielo o a la nieve por su aspecto y temperatura, cuando se evapora (o más propiamente cuando se sublima) no deja residuo de humedad.<br />Fue obtenido por primera vez <br />en 1835 por el químico francés <br />Charles Thilorier <br />
  • 22. Ejercicios prácticos<br />Son actividades prácticas que sirven para aprender a seguir protocolos tendientes a enseñar una destreza experimental, el uso de un equipo, un procedimiento especial de análisis o simplemente para seguir indicaciones. En ciertas actividades de la vida real <br />basta con seguir correctamente instrucciones para llegar a un objetivo (como armar un mueble de piezas, instalar un electrodoméstico, etc), competencia que a veces obviamos por parecer simple. <br />Los ejercicios prácticos pueden ser de dos tipos: procedimentales y corroborativos. <br />Los procedimentales presuponen un aprendizaje por etapas, desde los procedimientos más sencillos hasta los más complejos siguiendo siempre indicaciones. Los corroborativos pretenden verificar una teoría o una ley por medio de un procedimiento detallado.<br />
  • 23. Proceso de calibración de un pH-metro.<br />1.Presione el botón mode para seleccionar pH<br /><ul><li>Presione el botón Setup dos veces, luego presione el botón Enter para eliminar la estandarización existente
  • 24. Presione el botón STD para comenzar la nueva calibración.</li></ul>4. Quite el electrodo de la solución<br />de almacenamiento. Enjuague con agua<br />destilada.<br />5. Introduzca el electrodo en una solución<br />buffer de pH conocido. Por ejemplo la<br />de pH=4 de color rosa. Agite la<br />solución para saturar el electrodo<br />totalmente con el buffer.<br />6. Presione el botón STD nuevamente. Después que la lectura sea estable, el pH-metro mostrará en la pantalla la medida del pH. Presione el botón STD nuevamente para calibrar con una segunda solución buffer.<br />7. Remueva la solución<br />del buffer de pH 4<br />y enjuague el electrodo.<br />8. Introduzca el electrodo en otra solución buffer de pH conocido como la de pH=10. Presione el botón STD nuevamente para calibrar con este buffer. El pH-metro mostrará una calibración y retornará la medida de pH a la pantalla.<br />
  • 25. El manual de laboratorio cataliza el proceso de realización de la práctica de laboratorio, pues llegamos al mismo punto final utilizando sólo los procesos cognitivos de bajo orden.<br />
  • 26. Investigaciones<br />Es una actividad que busca acercar al estudiante a la forma como se produce el conocimiento científico. Pueden enfocarse a resolver problemas teóricos o prácticos. La investigación trata de acercar al estudiante al proceso de construcción de la ciencia; es decir, seguir los pasos que utilizan los científicos para construir conocimiento. En este tipo de trabajo, el estudiante actúa como un investigador novato y el profesor como director de investigación<br />
  • 27. PROYECTO DE INVESTIGACION<br />
  • 28.
  • 29. ¿Qué cantidad de bicarbonato de sodio hay en un <br />Alka-Seltzer®? <br />NaHCO3(s) + H+(ac) -> Na+(ac) + CO2(g) + H2O(l)<br />ComposiciónBicarbonato de Sodio 1.976g, Ácido Cítrico 1.000g, Ácido Acetilsalicílico 0.324g. <br />
  • 30. METODO 1: perdida de masa<br />%NaHCO3= (masa vaso final – masa vaso+pastilla)gCO2*(1 mol CO2/44 g CO2)*<br />(1 mol NaHCO3/1 mol CO2)*(84 g de NaHCO3/1 mol de NaHCO3)*(100/masa pastilla)<br />
  • 31. METODO 2: recolección de gases sobre agua<br />nCO2= PCO2*VCO2/RT<br />PCO2= Patm-Pvapor-Pcolumna<br />%NaHCO3= nCO2*MCO2* (1 mol NaHCO3/1 mol CO2)<br />*(84 g de NaHCO3/1 mol de NaHCO3)*(100/masa pastilla<br />
  • 32. EL ARTICULO CIENTIFICO<br />
  • 33. CONCLUSIONES<br />El contar con un marco conceptual para ubicar cada una de las actividades prácticas que realizamos en el aula o laboratorio nos permite caracterizar de forma sencilla cada cuestión que desarrollemos. <br />Ese conocimiento nos ayuda a sacar un mejor provecho en la actividad de enseñar ciencias y constituye una herramienta importante en el mejoramiento de nuestra docencia. Sobre la clasificación mostrada y el taller realizado, creemos que los docentes de ciencias en Colombia pueden empezar a desarrollar proyectos que les permitan llevar a sus clases trabajos prácticos que, sin duda, cambiarán la forma de aprender de nuestros estudiantes, dándole mayor importancia a las actividades experimentales, <br />que quizá constituyen la “revolución pendiente” en la enseñanza de las ciencias en escuelas y colegios de Colombiana. <br />
  • 34. BIBLIOGRAFIA<br /><ul><li>Caamaño, A (2004). Experiencias, experimentos ilustrativos, ejercicios prácticos e investigaciones: ¿una clasificación útil de los trabajos prácticos? Alambique, No. 39. Pp. 8-19.
  • 35. Caamaño, A. (2008). La evaluación PISA en ciencias en 2006 en España e Iberoamerica. Alambique. No. 57. Pp. 5-11.
  • 36. Hodson, D. (1994). Hacia un enfoque más crítico del trabajo de laboratorio. Enseñanza de las ciencias, No. 12 (3), pp. 229-313.
  • 37. Molina, M. F y Farias, D. (2005). Conocimiento de la importancia del trabajo experimental en la enseñanza de la química en la educación secundaria. Tecne, Episteme y Didaxis, Número Extraordinario, 2º Congreso sobre Formación de Profesores de Ciencias, Mayo de 2005, p. 145.
  • 38. Molina, M. F., Carriazo, J. G., Farías, D. M. (2008). Aprendiendo estequiometría a través de proyectos de investigación en el laboratorio de química general. De la teoría a la práctica en enseñanza por investigación. II Coloquio Investigación e Innovación en la Enseñanza de las Ciencias. Universidad Católica de Colombia. 28 y 30 de mayo del 2008.</li></li></ul><li>gracias<br />