PRESIÓN OSMÓTICA<br />La ósmosis es la tendencia que tienen los solventes a ir desde zonas de menor hacia zonas de mayor c...
Presión osmótica y presión de vapor
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Presión osmótica y presión de vapor

Published on: Mar 4, 2016
Published in: Education      
Source: www.slideshare.net


Transcripts - Presión osmótica y presión de vapor

  • 1. PRESIÓN OSMÓTICA<br />La ósmosis es la tendencia que tienen los solventes a ir desde zonas de menor hacia zonas de mayor concentración de partículas. El efecto puede pensarse como una tendencia de los solventes a "diluir". Es el pasaje espontáneo de solvente desde una solución más diluida hacia una solución más concentrada, cuando se hallan separadas por una membrana semipermeable.<br />También: π = (nRT) <br /> V<br />n es el número de moles de partículas en la solución. <br />R es la constante universal de los gases, donde R = 8.314472 J · K-1 · mol-1. <br />T es la temperatura en grados kelvin. <br />Teniendo en cuenta que n/V representa la molaridad (M) de la solución obtenemos<br />Al igual que en la ley de los gases ideales, la presión osmótica no depende de la carga de las partículas.<br />LA PRESIÓN DE VAPOR<br />Esta propiedad esta reflejada en la Ley de Raoult, un científico francés, Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.<br />Este principio ha sido demostrado mediante experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.<br />El cálculo de la presión se realiza mediante la fórmula que se muestra a la derecha.Las soluciones que obedecen a esta relación exacta se conocen como soluciones ideales. Las presiones de vapor de muchas soluciones no se comportan idealmente.<br />Pasos para calcular la presión de vapor de una solución:<br />El planteamiento del problema puede ser el siguiente: Calcule la presión de vapor de una solución a 26°C que contiene 10 gr. de Urea disuelta en 200 gr. de agua. Masa molecular de la urea: 60 g/mol; Masa molecular del agua: 18 g/mol<br />Paso 1: Calcular el número de moles del soluto y del solvente:<br />Total moles soluto + solvente = 0,1666 + 11,111 = 11,276 mol<br />Paso 2: Cálculo de la Fracción molar (Fn) o (X):<br />Paso 3: Aplicar la expresión matemática de la Ley de Raoult:<br />Presión de vapor de agua a 28ºC = 25 mmHg (este valor se obtiene de una tabla)<br />Respuesta: La Presión de Vapor de la solución es de 24.63 mmHg<br />