KINETIKA KIMIALAJU DAN MEKANISME DALAMREAKSI KIMIA
Pendahuluan Perubahan kimia secara sederhana ditulis dalam persamaan reaksi dengan koefisien seimbang Namun pe...
Pendahuluan lanjutan Kinetika kimia adalah studi tentang laju reaksi, perubahan konsentrasi reaktan (atau produk)...
Faktor yang Mempengaruhi LajuReaksi Pada kondisi tertentu masing- masing reaksi memiliki karakteristik laju masin...
Faktor yang Mempengaruhi LajuReaksi Konsentrasi: molekul-molekul harus bertumbukan agar terjadi reaksi dalam kont...
Mengekspresikan Laju Reaksi Perubahan posisi x2 − x1 ∆x Laju Gerak = = = ...
Laju Reaksi Rerata, Instan dan AwalC2H4(g) + O3(g) ⇔ C2H4O(g) + O2(g)Konsentrasi O3 pada beberapa waktu dalamReaksinya den...
Plot Konsentrasi vs Waktu
Ekspresi Laju dalam Konsentrasi Reaktan dan Produk ∆[ C 2 H 4 ] ∆[ O3 ] ∆[ C 2 H 4 O ] ∆[ O2 ]Laju ...
Soal Latihan Karena menghasilkan produk gas non polusi, hidrogen sebagai bahan bakar roket dan sumber energi masa...
Persamaan Laju dan komponennya Untuk reaksi umum: aA + bB + ...  cC + dD + ... Persamaan lajunya berbe...
Menentukan Laju Awal Metoda Spektrometri Metoda Konduktometri Metoda Manometri Metoda Penentuan kimia secara ...
Terminologi Orde Reaksi NO(g) + O3(g)  NO2(g) + O2(g) Persamaan laju hasil eksperimen Laju = k[NO][O3] Reaksi...
Menentukan Orde Reaksi Misalkan suatu reaksi: O2(g) + 2NO(g)  2NO2(g) Persamaan laju dituliskan sebagai Laju ...
Laju Awal serangkaian eksperimenpada reaksi O2 dan NO Konsentrasi reaktan awal (mol/L) ...
Soal Latihan Salah satu reaksi gas yang terjadi dalam kendaraan adalah: NO2(g) + CO(g)  NO(g) + CO2(g) Laju =...
Persamaan laju Integral PerubahanKonsentrasi terhadap waktuMisal reaksi A → B ∆[ A]Laju = − atau Laju = k...
Soal Latihan Siklobutana (C4H8) terdekomposisi pada 1000oC menjadi dua molekul etilen (C2H4) dengan konstanta ...
Menentukan Orde Reaksi dariPersamaan Laju Integral 1 1 ln[ A] t = −kt + ln[ ...
Waktu Paruh Reaksi
Pengaruh Temperatur Terhadap LajuReaksi
Persamaan Arrheniusk = Ae − Ea / RT Ea  1 ln k = ln A −   R T  Ea  1 l...
Pengaruh Konsentrasi dan Temperatur
Diagram Tingkat Energi
Pengaruh Struktur Molekul : FaktorFrekuensi Tumbukan Efektif: molekul harus bertumbukan sedemikian rupa sehingga ...
Teori Keadaan Transisi
Diagram Energi dan Keadaan Transisi3 Jenis Reaksi
Diagram Energi Reaksi 2 Tahap
Diagram Energi Reaksi Katalisis danNon Katalisis
of 29

Kinetika kimia

Published on: Mar 3, 2016
Published in: Education      
Source: www.slideshare.net


Transcripts - Kinetika kimia

  • 1. KINETIKA KIMIALAJU DAN MEKANISME DALAMREAKSI KIMIA
  • 2. Pendahuluan Perubahan kimia secara sederhana ditulis dalam persamaan reaksi dengan koefisien seimbang Namun persamaan reaksi tidak dapat menjawab 3 isu penting 1. Seberapa cepat reaksi berlangsung 2. Bagaimana konsentrasi reaktan dan produk saat reaksi selesai 3. Apakah reaksi berjalan dengan sendirinya dan melepaskan energi, ataukah ia memerlukan energi untuk bereaksi?
  • 3. Pendahuluan lanjutan Kinetika kimia adalah studi tentang laju reaksi, perubahan konsentrasi reaktan (atau produk) sebagai fungsi dari waktu Reaksi dapat berlangsung dengan laju yang bervariasi, ada yang serta merta, perlu cukup waktu (pembakaran) atau waktu yang sangat lama seperti penuaan, pembentukan batubara dan beberapa reaksi peluruhan radioaktif
  • 4. Faktor yang Mempengaruhi LajuReaksi Pada kondisi tertentu masing- masing reaksi memiliki karakteristik laju masing-masing yang ditentukan oleh sifat kimia reaktan Pada suhu kamar: H2(g) + F2(g)  2HF(g) sangat cepat 3H2(g) + N2(g)  2NH3(g) sangat lambat
  • 5. Faktor yang Mempengaruhi LajuReaksi Konsentrasi: molekul-molekul harus bertumbukan agar terjadi reaksi dalam konteks ini laju reaksi proporsional dengan konsentrasi reaktan Keadaan fisik: molekul-molekul harus bercampur agar dapat bertumbukan Temperatur: molekul harus bertumbukan dengan energi yang cukup untuk bereaksi
  • 6. Mengekspresikan Laju Reaksi Perubahan posisi x2 − x1 ∆x Laju Gerak = = = Perubahan waktu t 2 − t1 ∆t Perubahan konsentrasi ALaju reaksi = Perubahan waktu Konst A 2 − Konst A1 ∆(Konst A) =− =− t 2 − t1 ∆t ∆[ A] ∆[ B ] Laju = − = ∆t ∆t
  • 7. Laju Reaksi Rerata, Instan dan AwalC2H4(g) + O3(g) ⇔ C2H4O(g) + O2(g)Konsentrasi O3 pada beberapa waktu dalamReaksinya dengan C2H4 pada 303 K Konsentrasi O3 Waktu (s) (mol/L) 0,0 3,20 x 10-5 10,0 2,42 x 10-5 20,0 1,95 x 10-5 30,0 1,63 x 10-5 40,0 1,40 x 10-5 50,0 1,23 x 10-5 60,0 1,10 x 10-5
  • 8. Plot Konsentrasi vs Waktu
  • 9. Ekspresi Laju dalam Konsentrasi Reaktan dan Produk ∆[ C 2 H 4 ] ∆[ O3 ] ∆[ C 2 H 4 O ] ∆[ O2 ]Laju = − =− =+ =+ ∆t ∆t ∆t ∆tUntuk reaksi hidrogen dan iodine membentuk HIH 2(g) + I 2 ( g ) → 2 HI ( g ) ∆[ H 2 ] ∆[ I 2 ] 1 ∆[ HI ]Laju = − =− =+ atau ∆t ∆t 2 ∆t ∆[ HI ] ∆[ H 2 ] ∆[ I 2 ]Laju = = −2 = −2 ∆t ∆t ∆t
  • 10. Soal Latihan Karena menghasilkan produk gas non polusi, hidrogen sebagai bahan bakar roket dan sumber energi masa depan: 2H2(g) + O2(g)  2H2O(g) Tuliskan laju reaksi ini dalam suku perubahan [H2], [O2] dan [H2O] terhadap waktu Saat O2 turun pada 0,23 mol/L.s berapa kenaikan terbentuknya H2O?
  • 11. Persamaan Laju dan komponennya Untuk reaksi umum: aA + bB + ...  cC + dD + ... Persamaan lajunya berbentuk Laju = k[A]m[B]n Konstanta proporsionalitas k disebut juga konstanta laju dan karakteristik untuk reaksi pada suhu tertentu serta tidak berubah saat reaksi terjadi m dan n disebut orde reaksi didefinisikan sejauhmana laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi masing-masing reaktan Komponen persamaan laju: laju, orde reaksi dan konstanta laju harus ditentukan berdasarkan eksperimen bukan berdasarkan persamaan stoikiometris yang seimbang
  • 12. Menentukan Laju Awal Metoda Spektrometri Metoda Konduktometri Metoda Manometri Metoda Penentuan kimia secara langsung
  • 13. Terminologi Orde Reaksi NO(g) + O3(g)  NO2(g) + O2(g) Persamaan laju hasil eksperimen Laju = k[NO][O3] Reaksi dikatakan orde satu terhadap NO dan orde satu terhadap O3 dan secara overall reaksi berorde dua
  • 14. Menentukan Orde Reaksi Misalkan suatu reaksi: O2(g) + 2NO(g)  2NO2(g) Persamaan laju dituliskan sebagai Laju = k[O2]m[NO]n Untuk menentukan orde reaksi kita harus melakukan serangkaian eksperimen masing-masing dimulai dengan satu set konsentrasi reaktan yang berbeda-beda dan dari masing-masing akan diperoleh laju awal
  • 15. Laju Awal serangkaian eksperimenpada reaksi O2 dan NO Konsentrasi reaktan awal (mol/L) Laju awalEksperimen (mol/L.s) O2 NO 1 1,10 x 10-2 1,30 x 10-2 3,21 x 10-3 2 2,20 x 10-2 1,30 x 10-2 6,40 x 10-3 3 1,10 x 10-2 2,60 x 10-2 12,8 x 10-3 4 3,30 x 10-2 1,30 x 10-2 9,60 x 10-3 5 1,10 x 10-2 3,90 x 10-2 28,8 x 10-3
  • 16. Soal Latihan Salah satu reaksi gas yang terjadi dalam kendaraan adalah: NO2(g) + CO(g)  NO(g) + CO2(g) Laju = k[NO2]m[CO]n Jika diketahui data sebagai berikut, tentukan orde reaksi keseluruhan Laju awal [NO2] awal [CO] awalEksperimen (mol/L.s) (mol/L) (mol/L) 1 0,0050 0,10 0,10 2 0,080 0,40 0,10 3 0,0050 0,10 0,20
  • 17. Persamaan laju Integral PerubahanKonsentrasi terhadap waktuMisal reaksi A → B ∆[ A]Laju = − atau Laju = k [ A] ∆t ∆[ A] [ A] 0 = kt− = k [ A] maka ln ∆t [ A] tReaksi orde satu {laju = k [ A ]} : ln[ A] 0 − ln[ A] t = kt ∆[ A] = k [ A] 2Untuk reaksi orde dua laju = − ∆t 1 1 − = kt Reaksi orde dua laju = k[A]2[ A] t [ A] 0
  • 18. Soal Latihan Siklobutana (C4H8) terdekomposisi pada 1000oC menjadi dua molekul etilen (C2H4) dengan konstanta laju reaksi orde satu 87 s-12. Jika konsentrasi awal siklobutana 2,00 M berapa konsentrasinya setelah 0,010 s?3. Berapa fraksi siklobutana terdekomposisi pada waktu tersebut
  • 19. Menentukan Orde Reaksi dariPersamaan Laju Integral 1 1 ln[ A] t = −kt + ln[ A] 0 = kt + [ A] t [ A] 0
  • 20. Waktu Paruh Reaksi
  • 21. Pengaruh Temperatur Terhadap LajuReaksi
  • 22. Persamaan Arrheniusk = Ae − Ea / RT Ea  1 ln k = ln A −   R T  Ea  1 ln k 2 = ln A −   R  T2    Ea  1 ln k1 = ln A −   R  T1    k2 Ea  1 1 ln = −  −  k1 R  T2 T1   
  • 23. Pengaruh Konsentrasi dan Temperatur
  • 24. Diagram Tingkat Energi
  • 25. Pengaruh Struktur Molekul : FaktorFrekuensi Tumbukan Efektif: molekul harus bertumbukan sedemikian rupa sehingga atom yang bereaksi melakukan kontak dengan energi yang cukup sehingga membentuk produk 2 kriteria: energi yang cukup dan orientasi molekul yang tepat
  • 26. Teori Keadaan Transisi
  • 27. Diagram Energi dan Keadaan Transisi3 Jenis Reaksi
  • 28. Diagram Energi Reaksi 2 Tahap
  • 29. Diagram Energi Reaksi Katalisis danNon Katalisis