STRUKTUR ATOM
2. Teori Atom Thomson Setelah tahun 1897 Joseph John Thomson berhasilmembuktikan dengan tabung sinar katode bahwa sinarka...
Gambar 1.4 Tabung sinar katode
3. Teori Atom Rutherford Pada tahun 1903 Philipp Lenard melalui percobaannyamembuktikan bahwa teori atom Thomson yang men...
Gambar 1.6 Rancangan percobaan hamburansinar Rutherford.
4. Teori Atom Bohr Diawali dari pengamatan Niels Bohrterhadap spektrum atom, adanya spektrumgaris menunjukkan bahwa elekt...
Gambar 1.8 Teori atom Bohr.
5. Teori Atom Mekanika Kuantum Konsep Bohr tentang tingkat-tingkat energi mendasari perkembangan teori atom Mekanika Kua...
Gambar 1.9Niels Henrik David Bohr
of 9

kimia kelas x

Published on: Mar 3, 2016
Source: www.slideshare.net


Transcripts - kimia kelas x

  • 1. STRUKTUR ATOM
  • 2. 2. Teori Atom Thomson Setelah tahun 1897 Joseph John Thomson berhasilmembuktikan dengan tabung sinar katode bahwa sinarkatode adalah berkas partikel yang bermuatan negatif(berkas elektron) yang ada pada setiap materi maka tahun1898 J.J.Thomson membuat suatu teori atom. MenurutThomson, atom berbentuk bulat di mana muatan listrikpositif yang tersebar merata dalam atom dinetralkan olehelektron-elektron yang berada di antara muatan positif.Elektron-elektron dalam atom diumpamakan seperti butirankismis dalam roti, maka Teori Atom Thomson juga seringdikenal Teori Atom Roti Kismis.
  • 3. Gambar 1.4 Tabung sinar katode
  • 4. 3. Teori Atom Rutherford Pada tahun 1903 Philipp Lenard melalui percobaannyamembuktikan bahwa teori atom Thomson yang menyatakanbahwa elektron tersebar merata dalam muatan positif atomadalah tidak benar. Hal ini mendorong Ernest Rutherford(1911) tertarik melanjutkan eksperimen Lenard. Denganbantuan kedua muridnya Hans Geiger dan Ernest Marsden,Rutherford melakukan percobaan dengan hamburan sinarPartikel bermuatan positif.
  • 5. Gambar 1.6 Rancangan percobaan hamburansinar Rutherford.
  • 6. 4. Teori Atom Bohr Diawali dari pengamatan Niels Bohrterhadap spektrum atom, adanya spektrumgaris menunjukkan bahwa elektron hanyaberedar pada lintasan-lintasan dengan energitertentu. Dengan teori Mekanika KuantumPlanck, Bohr (1913) menyampaikan 2 postulatuntuk menjelaskan kestabilan atom.
  • 7. Gambar 1.8 Teori atom Bohr.
  • 8. 5. Teori Atom Mekanika Kuantum Konsep Bohr tentang tingkat-tingkat energi mendasari perkembangan teori atom Mekanika Kuantum. Elektron terletak pada orbital-orbital. Orbital merupakan suatu ruang di mana kebolehjadian ditemukannya elektron.Pembahasan lebih lanjut tentang teori atom Mekanika Kuantum di kelas XI.
  • 9. Gambar 1.9Niels Henrik David Bohr

Related Documents