Massa Mol, JumlahPartikel,dan Konsep Mol
1. Massa Atom
2. Jumlah Partikel
3. Konsep Mol
Atom adalah partikel yang sangat kecil sehingga tidak dapat dilihat walaupun
dengan mikroskop
Menurut Dalton, massa atom a...
Massa atom relatif (Ar) suatu unsur adalah perbandingan massa rata-rata satu
atom unsur tersebut terhadap massa satu atom ...
Contoh Soal 1
Bila Ar Fe = 55,845 sma dan massa 1 atom 12C = 1,99 x 10-23 g.
Tentukan massa 1 atom besi!
Penyelesaian :
ma...
Unsur yang memiliki lebih dari
satu isotop, Ar merupakan nilai
rata-rata dari setiap massa isotop.
Penentuan Ar tersebut d...
Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan massa satu molekul unsur atau
senyawa terhadap x massa sat atom karbon 12C....
Hitunglah Mr CaBr2, bila Ar Ca = 40,078 dan Ar Br = 79,90
Contoh Soal 4 :
Mr CaBr2 = 1 x Ar Ca + 2 x Ar Br
= 1 x 40,078 + ...
 Penjelasan Hukum Avogadro :
 Untuk menentukan jumlah partikel yang terkandung dalam suatu zat
digunakan bilangan Avogad...
8 Liter gas oksigen (O2) mengandung 1.24 x 1023 molekul oksigen. Jika diukur
pada suhu dan tekanan yang sama, berapakah ju...
Untuk menentukan jumlah partikel yang terkandung dalam suatu zat
digunakan bilangan Avogadro. Bilangan ini disimbolkan den...
Mol adalah besaran yang menunjukkan jumlah partikel dalam suatu
senyawa Partikel tsb bisa berupa atom, ion, molekul, dan s...
o 1. Berapakah jumlah mol amonia (NH3) yang terdapat dalam 3,01 x 10 molekul
NH3 ?
Jawab : Jumlah mol = 3,01 x 10 / 6,02 x...
Massa molar adalah massa 1 mol zat, satuannya gram/mol. Untuk senyawa, massa
molarnya sama dengan massa molekul relatif (M...
Untuk menghitung jumlah mol zat yang diketahui jumlah massanya,
dapat menggunakan rumus berikut :
Jumlah mol = massa zat (...
o 2. Berapa gramkah massa 1,204 x 10 molekul NaOH ?
Diketahui Ar Na = 23, H = 1, O =16
Jawab :
Mr NaOH = ( 1 x 23) + (1 x ...
Kimia massa mol, jumlah partikel, dan konsep mol
of 17

Kimia massa mol, jumlah partikel, dan konsep mol

Education
Published on: Mar 3, 2016
Published in: Education      
Source: www.slideshare.net


Transcripts - Kimia massa mol, jumlah partikel, dan konsep mol

  • 1. Massa Mol, JumlahPartikel,dan Konsep Mol
  • 2. 1. Massa Atom 2. Jumlah Partikel 3. Konsep Mol
  • 3. Atom adalah partikel yang sangat kecil sehingga tidak dapat dilihat walaupun dengan mikroskop Menurut Dalton, massa atom adalah sifat utama unsur yang membedakan satu unsur dengan yang lain Karena atom adalah partikel yang sangat kecil kita tidak bisa mengambil satu atau beberapa atom lalu menimbangnya, dan juga tidak ada neraca untuk itu. Oleh sebab itu, dicari jalan lain berdasarkan teori yang ada. Ada 2cara untuk mengetahui massa atom berdasarkan teori yang ada yaitu Massa atom relatif dan Massa molekul relatif
  • 4. Massa atom relatif (Ar) suatu unsur adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur tersebut terhadap massa satu atom isoto karbon-12 (12C). Massa 1 atom karbon = 1,993 x 10-23 gram Jadi 1 sma = x (19,93 x 10-24 ) = 1,66 x 10-24 gram
  • 5. Contoh Soal 1 Bila Ar Fe = 55,845 sma dan massa 1 atom 12C = 1,99 x 10-23 g. Tentukan massa 1 atom besi! Penyelesaian : massa rata-rata 1 atom Fe Ar Fe = massa 1 atom 12C Massa 1 atom Fe = Ar F x x masa 1 atom 12C = 55,845 x x 1,99 x 10-23 g = 9,26 x 10-23 g Jadi, massa 1 atom besi = ,26 x 10-23 g
  • 6. Unsur yang memiliki lebih dari satu isotop, Ar merupakan nilai rata-rata dari setiap massa isotop. Penentuan Ar tersebut dengan memperhitungkan kelimpahannya. Misalnya, untuk suatu unsur yang memiliki 3 macam isotop, berlaku persamaan berikut :
  • 7. Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan massa satu molekul unsur atau senyawa terhadap x massa sat atom karbon 12C. Berdasarkan pengertian bahwa molekul merupakan gabungan atom-atom maka Mr merupakan penjumlahan Ar atom-atom penyusunnya. Berdasarkan hal tersebut, massa molekul relatif (Mr) merupakan penjumlahan Ar atom-atom penyusunnya. Mr = ∈ Ar
  • 8. Hitunglah Mr CaBr2, bila Ar Ca = 40,078 dan Ar Br = 79,90 Contoh Soal 4 : Mr CaBr2 = 1 x Ar Ca + 2 x Ar Br = 1 x 40,078 + 2 x 79,904 = 40,078 + 159,808 = 199,886 Jadi Mr CaBr2 = 199,889
  • 9.  Penjelasan Hukum Avogadro :  Untuk menentukan jumlah partikel yang terkandung dalam suatu zat digunakan bilangan Avogadro. Bilangan ini disimbolkan dengan “L”. Nama Avogadro sendiri diberikan sebagai bentuk penghormatan kepada seorang ilmuwan Italia bernama Amadeo Avogadro. Avogadro adalah orang yang pertama kali mengusulkan perlunya satuan jumlah partikel. Sementara itu simbol “L” merupakan penghomatan kepada orang yang pertama kali menghitung jumlah partikel suatu zat, yaitu J.Loschmidt, berikut rumus.
  • 10. 8 Liter gas oksigen (O2) mengandung 1.24 x 1023 molekul oksigen. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berapakah jumlah molekul yang terkandung dalam 4 Liter gas hidrogen (H2)? Penyelesaian: Jumlah molekul H2 = 0,62 x 1023 = 6,2 x 1022 Jadi, jumlah molekul H2 dalam 4 Liter gas hidrogen adalah 6,2 x 1022 molekul. Bagaimana sudah ingat kembali? Mari kita lanjutkan ke topik selanjutnya tentang cara menentukan partikel zat. Contoh penerapan hukum Avogadro:
  • 11. Untuk menentukan jumlah partikel yang terkandung dalam suatu zat digunakan bilangan Avogadro. Bilangan ini disimbolkan dengan “L”. Nama Avogadro sendiri diberikan sebagai bentuk penghormatan kepada seorang ilmuwan Italia bernama Amadeo Avogadro. Avogadro adalah orang yang pertama kali mengusulkan perlunya satuan jumlah partikel. Sementara itu simbol “L” merupakan penghomatan kepada orang yang pertama kali menghitung jumlah partikel suatu zat, yaitu J.Loschmidt. Bilangan Avogadro ini memiliki nilai L = 6.02 x 1023. Pada hasil perhitungannya dihasilkan 1 mol zat = 6.02 x 1023. Dengan kata lain, 1 mol zat mengandung 6.02 x 1023 jumlah partikel. Berdasarkan hubungan mol dan jumlah partikel ini, maka diperoleh persamaan sebagai berikut. Jadi, untuk menentukan jumlah partikel dapat digunakan persamaan berikut. x = nL atau Jumlah partikel = mol x bilangan avogadro
  • 12. Mol adalah besaran yang menunjukkan jumlah partikel dalam suatu senyawa Partikel tsb bisa berupa atom, ion, molekul, dan sebagainya 1 mol setara dengan 6.02 x 1023 o Anda telah mempelajari atom, molekul, dan ion sebagai partikel-partikel materi. Bagaimana caranya menghitung jumlah yang sangat banyak dari partikel-partikel materi yang berukuran sangat kecil tersebut ? o Untuk menyederhanakan jumlah partikel yang sangat kecil ini digunakan istilah MOL. Mol menyatakan satuan jumlah zat. Hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel adalah : o Jumlah mol = jumlah partikel / L o Jumlah Partikel (molekul) = jumlah mol x L o Dengan L = bilangan avogadro = 6,02 x 10 pangkat 23 partikel/mol
  • 13. o 1. Berapakah jumlah mol amonia (NH3) yang terdapat dalam 3,01 x 10 molekul NH3 ? Jawab : Jumlah mol = 3,01 x 10 / 6,02 x 10 = 500 mol o 2. Hitunglah jumlah molekul asam sulfida (H2S) jika diketahui mol H2S = 0,4. Jawab : jumlah molekul = jumlah mol x L = 0,4 x 6,02 x 10 26 23 2326 Contoh Soal 5 :
  • 14. Massa molar adalah massa 1 mol zat, satuannya gram/mol. Untuk senyawa, massa molarnya sama dengan massa molekul relatif (Mr). Contoh : o 1. Tentukan massa molar Al jika diketahui Ar Al = 27. Jawab : massa molar Al = Ar = 27 gr/mol o 2. Hitunglah massa molar asam sulfat (H2SO4) jika diketahui Ar H =1, S =32, O =16) Jawab : massa molar H2SO4 =(2 x 1) + ( 1 x 32 ) + ( 4 x 16) = 2 + 32 + 64 = 98 gr/mol
  • 15. Untuk menghitung jumlah mol zat yang diketahui jumlah massanya, dapat menggunakan rumus berikut : Jumlah mol = massa zat (gram) / massa molar n = gram / Mr massa (gram) = n x Mr Contoh Soal 6 : o 1. Bila terdapat 5 gr CaCO3, maka jumlah mol zat tersebut adalah….(Ar Ca = 40, C =12, O =16) Jawab : Mr CaCO3 = ( 1 x 40) + ( 1 x 12) + ( 3 x 16) = 40 + 12 + 48 = 100 n = 5 / 100 = 0,05 mol
  • 16. o 2. Berapa gramkah massa 1,204 x 10 molekul NaOH ? Diketahui Ar Na = 23, H = 1, O =16 Jawab : Mr NaOH = ( 1 x 23) + (1 x 16) + (1 x 1) = 23 + 16 + 1 = 40 Jumlah mol = jumlah partikel / L n = 1,204 x 10 / 6,02 x 10 n = 2 mol Massa (gram) = n x Mr = 2 mol x 40 = 80 gram NaOH 24 24 23 Contoh Soal 8 :